A batería de iones de sodio (batería de iones de Na)funciona de forma similar a unha batería de iones de litio, pero usaións de sodio (Na⁺)en vez deións de litio (Li⁺)para almacenar e liberar enerxía.
Aquí tes un sinxelo desglose de como funciona:
Compoñentes básicos:
- Ánodo (electrodo negativo)– A miúdo feito de carbono duro ou outros materiais que poden albergar ións de sodio.
- Cátodo (electrodo positivo)– Está feito normalmente dun óxido metálico que contén sodio (por exemplo, óxido de manganeso sódico ou fosfato de ferro sódico).
- Electrolito– Medio líquido ou sólido que permite o desprazamento dos ións de sodio entre o ánodo e o cátodo.
- Separador– Unha membrana que impide o contacto directo entre o ánodo e o cátodo pero permite o paso dos ións.
Como funciona:
Durante a carga:
- Os ións de sodio móvensedo cátodo ao ánodoa través do electrólito.
- Os electróns flúen polo circuíto externo (cargador) ata o ánodo.
- Os ións de sodio almacénanse (intercalados) no material do ánodo.
Durante a descarga:
- Os ións de sodio móvensedo ánodo de volta ao cátodoa través do electrólito.
- Os electróns flúen polo circuíto externo (alimentando un dispositivo) do ánodo ao cátodo.
- Libera enerxía para alimentar o teu dispositivo.
Puntos clave:
- Almacenamento e liberación de enerxíaconfiar nomovemento de ida e volta dos ións de sodioentre os dous electrodos.
- O proceso éreversible, permitindo moitos ciclos de carga/descarga.
Pros das baterías de ións de sodio:
- Máis baratomaterias primas (o sodio é abundante).
- Máis seguronalgunhas condicións (menos reactivo que o litio).
- Mellor rendemento en temperaturas frías(para algunhas químicas).
Contras:
- Menor densidade de enerxía en comparación co ión-litio (menos enerxía almacenada por kg).
- Actualmentemenos madurotecnoloxía: menos produtos comerciais.
Hora de publicación: 18-mar-2025
